1、铝的化学性质，和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光），和非金属反应：2Al+3S==Al2S3，和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢），和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。
2、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
3、铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
4、一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态，铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求。
