元素周期表都有什么规律

1、原子半径的规律

　　(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。

　　2、元素化合价的规律

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

元素周期表每一周期的规律是什么

答：本题实质是元素周期律。在同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，失电子能力也逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。最后达到饱和状态（零族元素惰性气体元素），由此往复循环的规律。

元素周期表前三周期规律

1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减，其中0族元素除外。

2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数也会随之递增，元素金属性递增，非金属性则递减。

元素周期表列表还原性和氧化性变化规律

变化规律如下：

列表还原性变化规律

列表还原性是指元素在化学反应中还原的能力，即失去电子的能力。在元素周期表中，从左到右，列表还原性逐渐降低；而从上到下，列表还原性逐渐增加。这是因为随着原子序数的增加，电子外层的壳层电子数量逐渐增加，电子排布也逐渐向稳定的状态靠近，因此元素的还原能力逐渐降低。

氧化性变化规律

氧化性是指元素在化学反应中氧化的能力，即得到电子的能力。在元素周期表中，从左到右，氧化性逐渐增强；而从上到下，氧化性逐渐降低。这是因为随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐变小，电子外层的壳层电子靠近原子核，电子云密度增大，元素的氧化能力逐渐增强。

总体来说，元素周期表的左下角元素具有最强的还原性和最弱的氧化性，而右上角元素具有最强的氧化性和最弱的还原性。其中，惰性气体的还原性和氧化性都非常弱，几乎不参与化学反应。周期表中的其他元素则根据其电子排布和原子结构的不同，具有不同的还原性和氧化性。

同一周期元素的规律

元素周期表的排列规则(规律)同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强.同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大。