元素周期表律名词解释

元素周期律（elements， periodic law of）指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。

元素周期律的内容,实质,和元素周期表的结构,是什么

1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。

元素周期表的内容及本质

元素周期表横向是元素周期，我们知道，元素是由原子核和核外电子构成的，周期指的是该元素的核外电子层数，比如第一横排的元素“氢”“氦”，这两个元素为1周期元素，因此核外电子层数都是1层。

在元素周期表的元素排布中，同周期元素从左到右直径逐渐减小，得电子能力增强，金属性减弱。元素周期表纵向是元素族，同主族元素直径从上到下逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强。也就是说，元素周期表中，右上角的元素的非金属性和得电子能力最强，直径最小，左下角的元素的金属性和得电子能力最弱，直径最大。族有氢族、铍族、钪族等，上面都有对应的编号，注意！第八族包含了三个竖列，所以铁、钴、镍及它们下面的元素都属于第八族。另外，0族元素“氦、氖、氩、氪、氙、氡”这六个属于惰性稀有气体元素。每个元素所在的格子内，右上角是元素符号，就是元素的代号，左上角是原子序数，就是元素的编号，也是该元素原子核中所拥有的电子个数。元素名称上有星号的一般为人造元素，元素名称下面的有数字和英文的是核外电子层的电子排布，一般的元素周期表可能没有。最下面是相对原子质量，（国际上一致同意以碳12原子的1/12（约1.66×（10的-27次方）KG作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。） 另外，核外电子基本排布规则是2n⒉（n的平方的2倍），但是核外电子数多了的话，最外几层的排布可能并不遵守这个规律，这里一言难尽

元素周期律是元素周期表的什么

俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律，这就是元素周期律，在这基础上，1869年门捷列夫提出第一张元素周期表，根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量。

他还预言了三种新元素及其特性并暂时取名为类铝、类硼、类硅，这就是1871年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗。这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符，周期律的正确性由此得到了举世公认。

元素周期律是两位科学家发现的

元素周期律是科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫发现的，这是元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律，周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

19世纪60年代化学家已经发现了60多种元素，并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件。俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律。