平均反应速率的公式

F化学反应速率

[化学反应速率的概念及其计算公式]

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1

(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．

②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：

mA+nB＝pC+qD

③化学反应速率不取负值而只取正值．

④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．

表达式：△v（A）=△c(A)/△t

对于可逆反应：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比

(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；

③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比

麻烦大家举几个平均速度和瞬时速度的例子谢谢

先说瞬时，平均速度：

一辆车，t=0时，速度为0 m/s。这辆车用3秒的时间，均匀地把速度加到 3m/s。其加速度为1 m/s^2，期间方向直直向北。

我们画一个v-t图，y轴为速度v，x轴为时间t的话，可以很轻易得到速度和时间之间的关系。

这辆车从0秒到3秒之间的平均速度为2m/s 向北，其在1秒的时候的瞬时速度为1m/s 向北，在3秒的时候的瞬时速度为3m/s 向北。

再来看速率。。。速率就是把“向北”拿掉，没有方向了，就是速率了。。。速度的话，向南2 m和 向北2m 是不一样的。。。速率的话，向哪里都一样的