初二（八年级）数学上册知识点总结
1、过两点有且只有一条直线
2、两点之间线段最短
3、同角或等角的补角相等
4、同角或等角的余角相等
5、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
6、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
7、平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直
线平行
8、如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平
行
9、同位角相等，两直线平行
10、内错角相等，两直线平行
11、同旁内角互补，两直线平行
12、两直线平行，同位角相等
13、两直线平行，内错角相等
14、两直线平行，同旁内角互补
15、定理三角形两边的和大于第三边
16、推论三角形两边的差小于第三边
17、三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180
18、三角形的三边关系定理及推论.
(1)三角形三边关系定理:三角形的两边之和大于第三边。
推论:三角形的两边之差小于第三边。
(2)三角形三边关系定理及推论的作用:
①判断三条己知线段能否组成三角形
②当已知两边时，可确定第三边的范围。
③证明线段不等关系。
19、三角形的内角和定理及推论
三角形的内角和定理:三角形三个内角和等于180°。
推论:
①直角三角形的两个锐角互余。
②三角形的-一个外角等于和它不相邻的来两个内角的和。
③三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。
20、等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角所对的边也相等(等 角对等边)
21、推论1：三个角都相等的三角形是等边三角形
22、推论2：有一个角等于60的等腰三角形是等边三角形
23、在直角三角形中，如果一个锐角等于30那么它所对的直角边等于斜边的一半
24、直角三角形斜边上的中线等于斜边.上的一半
25、定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等
以上只是粗略整理，仅供参考。
初一化学上册知识点
。
初一化学知识点1
1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
初中数学中考必考知识点
知识点1：直角坐标系与点的位置：
1、直角坐标系中，点A(3，0)在y轴上。
2、直角坐标系中，×轴上的任意点的横坐标为0。
3、直角坐标系中，点A(1，1)在第一象限。
4、直角坐标系中，点A(-2，3)在第四象限。
5、直角坐标系中，点A(-2，1)在第二象限。
知识点2：已知自变量的值求函数值：
1、当x=2时，函数y=的值为1。
2、当x=3时，函数y=的值为1。
3、当x=-1时，函数y=的值为1。
知识点3：基本函数的概念及性质：
1、函数y=-8x是一次函数。
2、函数y=4x+1是正比例函数。
初中化学知识点,有多少说多少.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2
初中化学必考知识点
