物质结构与元素周期律

一、原子结构与周期表的关系

（1）电子层数＝周期数（电子层数决定周期数）

（2）最外层电子数＝主族数＝最高正价数＝价电子数

（3）核内质子数＝原子序数

（4）负价绝对值＝8－主族序数（指IVA－VIIA）

（5）原子半径越大，失电子越易，金属性越强，还原性越强，形成的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。

（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。

二、由原子序数确定元素位置的规律

基本公式：原子序数－周期尾序数（10、18、36、54、86）＝差量，对于18号以前元素，若0＜差量≤7时，该元素则位于下一周期，差量为主族序数；若差量为0，则该元素位于本周期之尾一定为零族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：

1. 若差量为1－7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。

2. 若差量为8、9、10时，为VIII元素。

3. 若差量为11－17时，再减去10最后所得差量，即为VIII族右侧的族序数。

三、元素原子半径、离子半径大小变化规律

1. 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外）。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。

2. 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大。如第IA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。

3. 同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中

4. 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。

5. 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。

6. 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。

7. 阳离子半径比相应原子半径小。

8. 阴离子半径比相应原子半径小。

9. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

10. 同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。

四、化学键与物质类别的关系

1. 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质

2. 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2等。

3. 既有极性键又有非极性键的物质

4. 只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。

5. 既有离子键又有非极性键的物质

6. 由离子键、共价键、配位键构成的物质

7. 强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。

8. 只含有共价键而无范德华力的化合物。如：原子晶体SiO2、SiC等。

9. 无化学键的物质：惰性气体

1.核素符号中,左下方的数字表示质子数,左上方的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,在原子中:核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数.

2.同位素是指质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是指同种元素形成的不同单质。

元素周期律的内容包括什么

1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

元素周期表离子半径规律总结

元素周期律总结为：

一、元素的金属性和非金属性的周期性变化：

电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

二、微粒半径大小的比较规律：

1. 电子层数相同，核电荷数越大半径小。

2. 电子层数不同，电子层数越多半径越大

3. 核电荷数相同，化合价越高半径越小

4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小

元素周期律总结得实验验证：

1、元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。

a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；

b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；

2、元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。

a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；

c.非金属单质间的置换反应。

元素周期律的简写规律

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。

元素周期律（同主族与同周期规律）

同周期元素，从左至右金属性递减，非金属性递增。同主族元素从上之下金属性逐渐增强，非金属性逐渐渐弱