化学易错易混淆知识点

化学是一门知识点繁多、相互交织的学科，常常需要认真掌握和理解才能够掌握。以下是化学易错易混淆知识点的一些例子：

物质的化学式和名称：学生往往会混淆物质的化学式和名称。需要了解化合物的命名规则、离子式的写法等。

酸碱中和反应：当酸和碱发生中和反应时，需要注意在计算反应物数量和产物数量时，需要严格按化学反应方程式的比例关系计算。

化学反应物和产物的比例关系：在化学反应中，不同反应物的量之间存在固定的比例关系，需要严格按比例计算，避免产生误差。

摩尔质量和分子量：学生常常会混淆摩尔质量和分子量，导致在计算摩尔数时产生误差。

摩尔比和摩尔分数：摩尔比是指化学反应中各种物质的摩尔数比值，而摩尔分数则是指某种物质在混合物中的摩尔数占总摩尔数的比例。

氧化还原反应：在氧化还原反应中，需要注意各种原子的氧化态和还原态的变化规律，以及电子的转移和电荷的平衡。

化学反应速率和速率常数：化学反应速率指单位时间内反应物消失量的变化率，而速率常数则是反应速率与反应物浓度之间的关系。

电化学方程式：在电化学反应中，需要注意电子的转移和电荷的平衡，以及产生的各种物质的氧化态和还原态的变化规律。

以上是化学易错易混淆知识点的一些例子，学生需要认真掌握这些知识点，提高化学学习效果。

高中化学特殊物质的键数

高中化学特殊物质化学键数目（1mol物质）：

金刚石：C-C:2;石墨C-C:1.5;Si:Si-Si:4;SiO2:Si-O:4;白磷:P-P:6;H2O2:氧氢键(极性键)：2、氧氧键(非极性键)：1；烷烃：总数：3n+1、碳氢键：2n+2、碳碳键：n-1。

化学反应常数易错点

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

物理易错知识点

物理对于初三的同学来说，可能是个很难迈过去的坎儿，但是这绝不是我们放弃的理由！这60个最容易出错的物理内容，不知道从何下手的同学就先搞懂这60个知识点开始吧！

1、匀速直线运动的物体，速度一定不变，速度一定是一个定值，与路程不成正比，时间不成反比。

2、平均速度不是速度的平均值，只能是总路程除以这段路程上花费的所有时间，包含中间停的时间。

3、密度不是一定不变的。密度是物质的属性，和质量、体积无关，但和温度有关，尤其是气体密度随温度的变化比较明显。

4、天平读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天平右盘中加减砝码。

5、受力分析的步骤：确定研究对象；找重力；找接触物体；判断和接触物体之间是否有压力、支持力、摩擦力、拉力，阻力，电磁吸引力等其它力。

6、平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。

7、物体运动状态改变一定受到了力，受力运动状态不一定改变。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含受平衡力，此时运动状态就不变。

8、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多。

9、惯性是属性不是力，惯性是物体的固有属性。不能说受到惯性，只能说具有惯性。

10、物体受平衡力作用，物体处于平衡状态（静止或匀速直线运动）。物体受非平衡力，运动状态一定改变。

11、电动机原理：通电线圈在磁场中受力转动，把电能转化成机械能。外电路有电源。发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源。

12、月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态下天平不能使用而弹簧测力计还可以测拉力等除重力以外的其它力。

13、滑动摩擦力跟压力有关，但静摩擦力只跟和它平衡的力有关，拉力多大摩擦力多大。

14、两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

15、摩擦力和接触面的粗糙程度有关，压强和接触面积的大小有关。

16、画力臂的方法：一找支点（杠杆上固定不动的点，杠杆绕着转动的点），二画力的作用线（把力延长或反向延长），三连距离（过支点，做力的作用线的垂线）、四标字母。

17、求作最小动力，力臂应该最大。力臂最大作法：支点到动力作用点的长度就是最大力臂。

18、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点到液体的自由表面（与空气的接触面）的竖直距离，不是高度。固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强；液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S计算。

19、托里拆利实验水银柱的高度差和管子的粗细倾斜等因素无关，只跟当时的大气压有关。

20、浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。求浮力要首先看物体的状态：若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G物计算，若有弹簧测力计测可以根据F浮=G物—F拉来测。

21、有力不一定做功。有力有距离，并且力、距离要对应才做功。

22、机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高。在变化中抓住动滑轮的重力不变是关键。

23、物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，例如洒水车，投救灾物资的飞机，他们的机械能在减小。

24、机械能守恒时（机械能没有转化为其他形式的能，其他的能也没转化为机械能），动能最大，势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势能，再判断动能的变化。

25、分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。

26、分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。

27、物体吸热内能增大时，温度不一定升高（晶体熔化，液化沸腾）；物体内能增加，不一定是热传递（还可以是做功）。改变物体内能的两种方法：做功和热传递。

28、内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有内能，但不一定有机械能。

29、热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。不能说物体具有或含有热量。

30、比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化越小（用人工湖调节气温）；升高相同温度，吸收热量多（用水做冷却剂）。比热容大的升温或降温都难。

31、内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对外做功一次，有两次能量转化。

32、太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。

33、核能属于一次能源，不可再生能源，当前人们利用的主要是可控核裂变（核反应堆）。太阳内部不断发生着核聚变。

34、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关（生活中也有些用高低来描述声音的响度的，要特别注意，如：不敢高声语，高指的是响度。小沈阳：“起高了”高指音调）。

35、回声测距要注意除以2。

36、光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别。实像的光线是实线。法线、虚像光线的延长线是虚线。

37、反射和折射总是同时发生的，漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。因为都是反射。

38、平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像。人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小。

39、照像机的物距：物体到镜头的距离。像距：底片到镜头的距离或暗箱的长度，底片是不能动的，所以调整相距是通过伸缩镜头完成的。投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。

40、照相机原理：u>2f，成倒立、缩小的实像；投影仪原理：2f>u>f，成倒立、放大的实像。

41、透明体的颜色由透过和色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。不透明物体反射与它相同的色光。

42、液化：雾、露、雨、“白气”。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。

43、汽化的两种方式：蒸发（任何温度下进行）和沸腾（一定温度下进行）。液化的两种方法：降低温度（高温的水蒸气遇冷温度降低液化，不是遇热液化，自然界这类现象很多）和压缩体积（气体打火机，液化石油气）。

44、沸腾时气泡上升变大（变浅液体压强减小，体积变大），沸腾前气泡越往上越小（温度降低，遇冷收缩）。

45、晶体有熔点（海波，冰，石英，水晶和各种金属）。非晶体没有熔点，（蜡、松香、沥青、玻璃）。

46、六种物态变化。由硬变软要吸热（固→液→气），反之要放热。

47、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度（熔点和沸点）；二，继续吸热。

48、金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。

49、串联和并联是针对用电器与电源的关系。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。

50、判断电压表测谁的电压可用圈法：把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端看圈住谁就测谁的电压。

51、连电路时，开关要断开，滑片放在接入阻值最大的位置，电流表、电压表的量程选择要合理，滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件确定，电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。电流表相当于导线，电压表相当于断开。

52、电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流（电路还得闭合）。

53、电阻是导体的属性，一般是不变的（尤其是定值电阻），但它和温度有关，温度越高电阻越大，灯丝电阻与温度的关系表现最为明显。

54、串联电路有分压作用，电压与电阻成正比，也就是电阻大，分得电压大。电阻大的功率也大。并联电路有分流作用，电流和电阻成反比，也就是电阻大，电流小，电功率也小。

55、测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样（分别是R=U/I和P=UI）。测电阻需要多次测量求平均值，减小误差。测功率时功率是变化的，求平均值没有意义。

56、电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。可用电能表与钟表测用电器实际电功率。

57、额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻可以认为是不变的。可根据R=U2/P计算电阻，建立联系，公式用的非常多。

58、家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线和用电器之间，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零、右火、上接地。

59、磁体上S极指南（地理南级是地磁北极，平常说的是地理的两极）N极指北。

60、奥斯特发现了电流的磁效应（通电导体周围有磁场），制成了通电螺线管（安培定则）→电磁铁。法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。通电导体在磁场中要受到力的作用制成了电动机。



魔都中招

高中金属知识点总结

一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料

1、合金

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能

①熔点：合金的熔点比各成分金属低

②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大

(3)易错点：

①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素

②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各 成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质

③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种 金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金

④合金一定是混合物

⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体

2、常见的金属材料

(1)金属材料分类

①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金

②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金

(2) 黑色金属材料——钢铁

①生铁：含碳量在 2%～4.3%的铁的合金。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种

②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬 而脆，热处理后弹性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢

③钢是用量最大，用途最广的合金

(3) 有色金属材料——铜和铝

①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉，主要用于建筑页、容器 和包装业、交通运输业、电子行业等。如：铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等

铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 (Al2O3)

钝化：常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化

②铜及铜合金：纯铜有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业。青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金有黄铜(Cu—Zn 合金)和白铜(Cu—Sn 合金)

3、金属的腐蚀和防护

(1)金属腐蚀内容：金属的腐蚀是指金属或者合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程

(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应

(3) 金属腐蚀的类型：

①化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物 质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生

②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生

(4) 化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟非金属单质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(5) 电化学腐蚀的分类————以钢铁的腐蚀为例进行分析

类型

析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气

放出)

吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)

条件

水膜酸性较强(pH≤4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

电极反应

负极

Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋

正极

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

总反应式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

4Fe(OH)3

Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成

Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)

联系

吸氧腐蚀更普遍

(6) 金属的防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

②外加电流的阴极保护法—电解原理

③改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等

④加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法

4、金属的冶炼

(1)金属在自然界中的存在形式：

①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu

②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。如：Al、Na

(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。Mn+ + ne-→M

(3) 金属冶炼的主要步骤：

①矿石的富集 (目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量)

②冶炼 (目的：得到金属单质)

原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质

③精炼 (目的：提高金属的纯度)

(4) 金属冶炼方法（根据金属的活泼性）

①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在

②热分解法：适用范围：不活泼金属(Hg～Ag)例：

2HgO2Hg＋O2↑

2Ag2O4Ag＋O2↑

③热还原法：适用范围：较活泼的金属( Zn～Cu)

(i) 焦炭还原法。例：

C 还原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

(ii) 一氧化碳还原法。例：

CO 还原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO＋CuOCu＋CO2

(iii) 氢气还原法。例：

H2 还原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O

4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O

(iv) 活泼金属还原法。例：

Al 还原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr

10Al＋3V2O56V＋5Al2O3

④电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al（电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼）

例：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl：

2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑