过氧化氢含量的测定计算公式

过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）

1、反应原理:

2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O

2、反应注意事项:开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。通常待到第一滴KMnO4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。

3、过氧化氢含量的测定计算公式是

c(H2O2)·V(H2O2)×20/100 =c(MnO4-)·V(MnO4-)
c(H2O2) = 5c(MnO4-)·V(MnO4-) / 0.4V(H2O2) mol·L-1
m(H2O2) = c(H2O2)·M(H2O2) g·L-1

消毒液中过氧化氢的含量测定实验原理

过氧化氢是一种常用的消毒剂，其含量测定是判断其消毒效果和质量的重要手段之一。下面介绍一种常用的含量测定实验原理：

实验原理：

该实验采用铁离子催化法，通过加入铁离子使过氧化氢在酸性条件下分解产生的氧气滴定计算过氧化氢的含量。反应方程如下：

H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O

Fe3+ + 滴定试剂（如KMnO4或Na2S2O3）→ Fe2+

由于第二步的反应是可以确定终点的还原滴定反应，因此可以根据所需滴定试剂和所需反应条件进行不同的操作和计算。

实验步骤：

1.将一定量待检样品加入棕色瓶中，并加入适量盐酸作为催化剂。

2.按照所需滴定试剂和指示剂选择滴定方法。如采用KMnO4作为滴定试剂，指示剂为甲基橙。将待检样品加入瓶中后，在旋转摇床上混合均匀。取200 mL标准锥形瓶，加入适量甲酸和甲酸钠，使其pH在4.5左右。加入1 mL铁离子催化剂（0.02 mol/L），然后用所选滴定试剂的标准溶液滴定至终点。

3.记录试剂用量，计算含量。具体计算公式可以根据所选滴定试剂和反应条件进行选择。

需要注意的是，在实验过程中应严格控制反应条件，如保持温度、pH值等不变，确保实验结果的准确性和可靠性。

用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时,能否用醋酸控制溶液酸度

不能用硝酸，可能氧化双氧水，使得双氧水含量变小;不能用盐酸，可能还原高锰酸钾，使得双氧水含量变大;可用醋酸;最好用稀硫酸

含量低于20的过氧化氢属于什么

属于氧化剂。

过氧化氢，是一种无机化合物，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

过氧化氢定型几分钟

过氧化氢定型时间为30分钟。

1. 过氧化氢作为一种氧化剂，可帮助凝固DNA，进行膜联蛋白的交联，从而形成稳定的凝胶。

2. 经实验验证，一般情况下过氧化氢定型的时间为30分钟，可以有效保证凝胶的稳定性和可视化效果。

3. 在实际操作中，过氧化氢的浓度、电泳电压和凝胶厚度等因素也会影响定型时间，需要在实验前进行充分考虑和调整。