动能定理与能量守恒的区别和联系

动能定理揭示：功是能量转化的量度，做多少功，能量转化多少。合外力做多少功，就有多少其它形式的能转化成物体的动能。

能量守恒定律揭示：能量不能凭空产生，也不能凭空消失，只能相互转化。一种形式的能量增加多少，另一种形式的能量就会减少多少。

动能定理是从功能关系的角度描述能量守恒定律。即合外力做多少功，其它形式的能变化的总量等于物体动能的变化量。

热力学第一定律,和,能量守恒定律,是一回事吗

不完全对。 只有在热力学框架下，能量守恒定律才与热力学第一定律等价。换句话说，热力学第一定律是能量守恒定律在热力学方面的表述，是能量守恒定律的一部分。对于其它能量形式之间的转化关系，热力学第一定律没有描述，而可用能量守恒定律解释。

熵增定律与能量守恒定律是否矛盾

熵增定律与能量守恒定律没有矛盾

能量守恒定律一般表述为：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。也可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的总和。如果一个系统处于孤立环境，即不可能有能量或质量传入或传出系统。对于此情形，能量守恒定律表述为：“孤立系统的总能量保持不变。”

熵增理论：熵增过程是一个自发的由有序向无序发展的过程。 热力学定义：熵增加，系统的总能量不变，但其中可用部分减少。统计学定义：熵衡量系统的无序性。熵越高的系统就越难精确描述其微观状态。

能量守恒的三个定律

能量守恒定律：能量在任何情况下都不会被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。简单来说，就是总能量守恒。

热力学第一定律（能量守恒定律）：能量在任何可逆过程中都是守恒的。简单来说，就是任何物理过程中能量的总量都保持不变。

熵不减定律：熵是一个物理系统的混乱程度的度量。在任何孤立系统中，熵永远不会减少，只会增加或保持不变。简单来说，就是宇宙的混乱程度总是增加的。

这三大定律都涉及到能量守恒，在物理学、化学、热力学等众多学科中都有着广泛应用。