瞬时速度和平均速度的区别是什么,怎么判断是否是瞬时速度

平均速度是客观存在的,是一段时间内物体的速度平均值；瞬时速度是抽象出来的研究问题的一个定义,是物体在瞬间的速度。

瞬时速度：运动物体在某一时刻或某一位置时的速度，叫做瞬时速度，简称速度。瞬时速度是矢量，某一时刻（或经某一位置时）瞬时速度的方向，即是这一时刻（或经过一位置时）物体运动的方向。如果物体做匀速直线运动，他在运动过程中速度保持不变，那么他任何时刻的瞬时速度和整个运动过程的平均速度也相同。

定义：运动物体在某一时刻或经过某一位置时的速度，叫做瞬时速度，简称速度。瞬时速度是矢量，既有大小又有方向。某一时刻（或经某一位置时）瞬时速度的方向，即是这一时刻（或经过一位置时）物体运动的方向。如果物体做匀速直线运动，他在运动过程中速度保持不变，那么他任何时刻的瞬时速度和整个运动过程的平均速度也相同。

平均速度：平均速度是一个描述物体运动平均快慢程度和运动方向的矢量，它粗略地表示物体在一个段时间内的运动情况。

定义：做变速运动的物体其位移与时间的比值不是恒定不变的，这时我们可以用一个速度粗略地描述物体在这段时间内的运动的快慢情况，这个速度就叫做平均速度。

平均反应速率的公式

F化学反应速率

[化学反应速率的概念及其计算公式]

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1

(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．

②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：

mA+nB＝pC+qD

③化学反应速率不取负值而只取正值．

④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．

表达式：△v（A）=△c(A)/△t

对于可逆反应：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比

(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；

③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比