二氧化碳的制备与利用实验总结

实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙与稀盐酸反应都会生成二氧化碳，并且反应速率适中，便于控制。在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。六、注意事项（以基本型装置为例说明）

　　1.发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长，这样不利于气体的排出。

　　2.长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体随长颈漏斗的管口溢出。

　　3.用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部，将集气瓶中的空气排尽，防止收集的二氧化碳不纯。

二氧化碳制取方法

在初中化学实验室一般选用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO2），反应的原理为：CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O十CO2↑。

实验步骤：

①检查装置气密性。

②装药品。

③固定装置。

④收集气体。用向上排空气法收集。检验及原理：CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓十H2O。

二氧化碳的实验室制法和工业制法

二氧化碳的实验室制法的原理用大理石或石灰石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为：

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

二氧化碳的工业制法的原理煅烧石灰石,得到的主要产品是生石灰,副产品是二氧化碳,反应的化学方程式为：CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑

为什么实验室能用稀盐酸制取二氧化碳

实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：不用浓盐酸原因是浓盐酸具有挥发性，使用浓盐酸会使制得的二氧化碳中混有从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不纯净；不用碳酸钠与盐酸反应是因为反应速率过快，产生的二氧化碳气体不易收集；不用稀硫酸与块状大理石反应是反应会生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，使反应慢慢终止。

制取二氧化碳只有普通漏斗怎么改进实验

实验室制取二氧化碳用锥形瓶时，如果用到普通漏斗，由于它下段导管比较短，同时又要求液封防止气体从漏斗逸出，所以需要添加大量的液体药品，造成浪费，因此只要在普通漏斗下端放一个小试管，组装仪器后，通过漏斗向小试管中加酸，溢出后接触大理石产生二氧化碳，可以达到目的。