初二化学上册必背知识点

初二化学必背知识点：

物质的检验：1氧气 带火星的木条深入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。

2氧气 在玻璃尖嘴处点燃，罩一个干冷的玻璃杯，观察玻璃杯壁上是否有水珠，并向里面倒入少量澄清的石灰水，若不变混浊，则为氢气。

3二氧化碳，通入澄清的石灰水，若变混浊，则为二氧化碳。

4氨气 用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则为氨气。

化学水平考试必出的知识点

以下是化学考前必背知识点：

1. 元素周期表：必须熟记元素周期表的构造、特点和化学性质，如周期表上元素的周期和族别，子半径、子亲和能、电负性等重要参数。

2. 化学键：必须了解离子键、共价键、金属键和氢键等不同类型的化学键的形成、特点和性质，并掌握相关的结构公式和物理化学性质。

3. 化学反应：必须熟悉各种化学反应的分类、化学方程式、反应热和速率等相关概念，并掌握常见化学反应的特点和实际应用场景。

4. 化学平衡：必须掌握化学平衡的概念、平衡常数和平衡反应表达式等知识点，以及酸碱平衡、氧化还原平衡等特定情况下的平衡常数计算方法。

5. 化学实验：必须了解常见化学实验用具的名称、用途和特点，掌握基础的化学实验操作技能，如分离、纯化、测定、合成等实验方法和技巧。

这些知识点是化学考试的基础，考生必须熟练掌握。但同时需要注意的是，化学知识点之间相互关联、交叉应用，因此还需要灵活和深入掌握化学知识，同时进行反复、综合性的强化训练和复习。

初中化学必考知识点

初中化学知识点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态 

五、物质的溶解性 

六、化学之最 

七、解题技巧和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化 

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成 

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10.单质：由同种元素组成的纯净物 

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16.离子：带有电荷的原子或原子团 

17.原子的结构： 

原子、离子的关系： 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。） 

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－ 

HNO3==H+ + NO3－ 

H2SO4==2H+ + SO42－ 

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如：KOH==K+ + OH－ 

NaOH==Na+ + OH－ 

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－ 

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如：KNO3==K+ + NO3－ 

Na2SO4==2Na+ + SO42－ 

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－ 

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1） 

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5.化学式和化合价 

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质； 

b.表示该物质的元素组成； 

②微观意义

a.表示该物质的一个分子； 

b.表示该物质的分子构成； 

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比； 

b.表示组成物质的各元素质量比。 

（2）单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 

多原子分子单质化学式：臭氧O3等 

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 

②根据元素化合价写化学式的步骤： 

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 

③先排满内层再排外层 

注：元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。 

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9.金属活动性顺序表： 

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C  

⑵水银、汞：Hg  

(3)生石灰、氧化钙：CaO  

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2   

(5)盐酸、氢氯酸：HCl  

(6)亚硫酸：H2SO3  

(7)氢硫酸：H2S  

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH  

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O  

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）      

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O  

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡  

(15)酒精、乙醇：C2H5OH  

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性  

(17)氨气：NH3 （碱性气体）  

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）  

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 

四、常见物质的颜色的状态 

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性 

1.盐的溶解性 

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 

含CO32－ 的物质只有K2CO3、N

初中化学知识点,有多少说多少.

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +

H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2

化学人教版高一上册所有知识点

高一化学知识点总结人教版

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑