高一化学元素周期律知识点总结

1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

2、元素周期表中元素性质的递变规律

（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

新高考高一化学知识点

首先从物质的组成及其化学和物理性质分析，钠元素和氯元素铁元素及其它们的化合物

物质的分类分为纯净物和混合物其中，纯净物又可以分为单质和化合物单质中呢，又有金属单质，非金属单质，稀有气体，化合物中又可以分为无机化合物和有机化合物，其中无机化合物中包括氧化物，酸碱盐等，我们还学习判别如何判断混合物中的溶液，乳浊液和悬浊液，其中，分子粒子直径小于一纳米的是溶液大于100纳米的是乳浊液或者悬浊液其中，分散质粒子的直径是在1到100纳米之中的是胶体，我们又通过一个小实验来判断胶体是用氯化铁溶液跟水反应生成氢氧化铁胶体要注意的是胶体是红褐色的，我们又可以通过物理的方法，丁达尔效应来判断胶体，其中明显的现象是有一条光亮的通路，其中的离子反应中，有电解质和非电解质要注意反应的溶液是否可以电离，氧化还原反应中，要注意化合价升高的是失去电子的是氧化反应做还原剂

钠可以跟氧气反应，生成两种产物分别是过氧化钠和氧化钠要注意的是，它

们很容易被氧化，要把它们放进石蜡油或者煤油中，氧化钠是白色的，而过氧化钠是淡黄色固体与此同时，那还可以跟水反应氢氧化钠和氢气，所以钠着火我们我们不应该用水来扑灭，应该用沙子来扑灭，过氧化钠还可以跟水和二氧化碳反应我们通常用过氧化钠来做呼吸面具，是因为过氧化钠和水反应会生成氧气和氢氧化钠，在潜水艇中呢，他的反应机制就是过氧化钠和二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠！我们要注意区分碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠受热很容易分解成碳酸钠所以我们常常用加热的方法来区分二者，注意，本章节内有一个侯氏制碱法常常用来考工业流程题!其中有个颜色反应是用来区分不同种金属元素

氯元素溶于水中，会呈现淡黄色运气可以跟金属和非金属单质反应盐类物质次氯酸具有强氧化性，通常用它来做消毒剂，值得注意的是，我们要把消毒剂放在阴凉的地方，是因为次氯酸很容易被官解，分解成盐酸和氧气，氯气还可以跟碱反应，通常用这个反应来制作漂白剂，本节有个重要的实验用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，还有氯离子的检验方法要注意的是，要用稀硫酸酸化的硝酸银来检验氯离子结果是产生白色沉淀我们为什么要酸化它们，是因为有碳酸根离子的干扰

在物质等量的小节中，注意各单位的转换，配置溶液的操作过程。

在铁元素这章节中，要注意区分铁的氧化物及其它们的颜色，要注意，亚铁离子和铁离子的检验，又有合金和金属元素的性质和作用作业合金的熔点比金属的熔点还要低（这一点内容在选修二种解析因两种物质的金属键能不同）

元素周期表，要注意原子结构及其电子排布，元素周期表中的长周期和短周期，其中又有同位素和核数的概念碱金属和卤族金属，化学键包括共价键和离子键其中，共价键又有极性，共价键和非极性共价键非极性共价键即是两种同种原子组成的，

高一化学第一课知识点

第一点：遵守实验室规则

化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施

1.药品的安全存放;

2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法

1.药品的取用;

2.物质的加热;

3.气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理

化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”

高一下学期化学学什么内容

1.高一下学期化学知识点

　　1、常见金属的冶炼：

　　①加热分解法：

　　②加热还原法：铝热反应

　　③电解法：电解氧化铝

　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

　　金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)

　　海水资源的开发利用

　　1、海水的组成：含八十多种元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

　　2、海水资源的利用：

　　(1)海水淡化：

　　①蒸馏法;

　　②电渗析法;

　　③离子交换法;

　　④反渗透法等。

　　(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

　　环境保护与绿色化学

　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

　　从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

　　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

总结一下高一化学关于使溶液褪色的知识点

因为碳碳双键在卤素的四氯化碳容易都能与其发生2,2‘加成反应，而使其溶液褪色。不能使其褪色说明无法发生反应，即没有活泼的碳碳双键